甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241

Question

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式______
（2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为______；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为______mol．_23222
2(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式______
（2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为______；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为______mol．(1)/(2)1122₂₂

Answer 1

（1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O （g）△H=-241.8kJ/mol根据盖斯定律，②×2-①得：CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8 kJ/mol，故答案为：CH3...