在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．计算10gH2

Question

在101kPa时，一定量H₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式：

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

．计算10g H₂完全燃烧生成液态水时放出热量为：______．₂₂₂₂

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol(1)/(2)1122₂₂

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol(1)/(2)1122₂₂₂

Answer 1

一定量H₂2在O₂2中完全燃烧生成2.00mol液态H₂2O放出571.6kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
2g氢气完全燃烧放热285.5KJ，10g H₂完全燃烧放热1427.5KJ，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；l1427.5KJ． (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
2g氢气完全燃烧放热285.5KJ，10g H₂2完全燃烧放热1427.5KJ，
故答案为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；l1427.5KJ． (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△H=-285.8KJ/mol；l1427.5KJ．