硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应,若要减少副反应,提高NO的产率,硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ·mol-1K=1.1×1

Question

硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应,若要减少副反应,提高NO的产率,
　硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026
　② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028
　③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034
　其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是
　　A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂
为什么不能降低温度或增大O2浓度

Answer 1

三个反应都是放热反应,并且氧气都是反应物,在不清楚其他参数的条件下,不能断定降低温度或增大氧气浓度促进第一个反应的程度比副反应程度强,所以不能采用此两项措施.