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将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
题目详情
将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL 0.5mol•L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
▼优质解答
答案和解析
溶液中含有Fe2+:0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol<
,
∴6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
,
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
=0.1mol/L,
答:原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
6g |
56g/mol |
∴6g铁粉过量,设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y,
Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
|
解得x=0.02mol、y=0.04mol,
(1)故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g,
答:反应后生成铜的质量为2.56g;
(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
0.02mol |
0.2L |
答:原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L.
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