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现有金属Fe和Mg的混合物7.6g,与足量盐酸反应,产生H2的体积为4.48L（标准状况）,则金属混合物的平均摩尔质量为?Fe和Mg的物质的量之比为?
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现有金属Fe和Mg的混合物7.6g,与足量盐酸反应,产生H2的体积为4.48L（标准状况）,则金属混合物的平均
摩尔质量为?Fe和Mg的物质的量之比为?
摩尔质量为?Fe和Mg的物质的量之比为?
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答案和解析
H2为0.2mol.那么有0.2mol个2价金属离子（Fe和mg都是2价）.设Fe为xmol Mg为ymol.
平均摩尔质量为7.6/0.2=38.
Fe和Mg的质量之比用十字相乘法算出来是7：9
也可以解方程56x+24Y=7.6 X+Y=0.2 用X比Y的7:9
平均摩尔质量为7.6/0.2=38.
Fe和Mg的质量之比用十字相乘法算出来是7：9
也可以解方程56x+24Y=7.6 X+Y=0.2 用X比Y的7:9
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