有二氧化碳和一氧化碳的混合气体10.8g,其物质的量为0.3mol,求：1.混合气体中二氧化碳与一氧化碳物质的量各为多少?2.混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余气体是什么?其质
【1.】混合气体中二氧化碳与一氧化碳物质的量各为多少?
【2.】混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余气体是什么?其质量是多少?所含分子数是多少?
设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为X,Y
根据质量守恒有：28X+44Y=10.8
根据原子守恒有：X+Y=0.3
解得：X=0.15,Y=0.15
2.剩余气体是CO,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO质量为：28*0.15=4.2克
分子数：0.15 mol* 6.02*10^23 个/mol=9.03*10^22 个
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