Mn2+与Br-生成的配合物中,单电子数n=5,它可能的化学式和几何构型是什么?单电子数n=5,M2+为d5电子构型,则Mn2+杂化方式是sp3型,即外轨型高自旋,[MnBr4]2-,四面体.Mn2+杂化方式是从哪得来的也不知道

Question

Mn2+与Br-生成的配合物中,单电子数n=5,它可能的化学式和几何构型是什么?
单电子数n=5,M2+为d5电子构型,则Mn2+杂化方式是sp3型,即外轨型高自旋,[MnBr4]2-,四面体.
Mn2+杂化方式是从哪得来的也不知道为什么是配上4个Br

Answer 1

.自由态的 Mn2+ 为 3d5 结构,价层有五个电子五个轨道,五个电子以自旋平行方式分占五个轨道,因此成单电子数为 5.
.Br- 是一弱场配体,它对 Mn2+ 的 d 轨道影响不大,所以 Mn2+ 的五个电子分占在五个 d 轨道上运动的状态得以保持,这样配合物中仍有 5 个成单电子,即 n =5.
.既然 Mn2+ 的 3d 轨道不变,则 Mn2+ 只能用外层的轨道进行杂化以与 Br- 形成配合物.对于Mn2+ 来说,其常见的配位数有 6 和 4,由于 Br- 的半径较大,所以 Mn2+ 与 Br- 形成 4 配位数的 [MnBr4]2-.这样,Mn2+ 需要提供 4 条杂化轨道,自然地它便采取 sp3 杂化成键.sp3 杂化轨道的空间分布为正四面体,由此形成的四配位化合物自然也就呈现正四面体构型.