将3体积N2HX和4体积O2的混合气体在150°C和1.05*10^5Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度比原混合气体的密度减少了3/10.（1）该反应的化学

Question

将3体积N2HX和4体积O2的混合气体在150°C和1.05*10^5Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度比原混合气体的密度减少了3/10.
（1）该反应的化学方程式是（用N2Hx表示）：
（2）推算N2Hx化学式的根据是
（3）根据题给数据计算出x=

Answer 1

(1)根据题目可知产物为N2和H2O,可写出反应式如下： N2Hx + x/4O2 = N2 + x/2H2O
(2)推算N2Hx化学式的根据是：反应前后原子守恒
(3)N2Hx + x/4O2 = N2 + x/2H2O
3 3x/4 3 3x/2
由反应式知反应前后体积差=(3+3x/2)-(3+3x/4)=3x/4 （a）
V1=V(N2Hx)+V(O2)=3+4=7,由于反应前后质量守恒,所以m=d1V1=d2V2,根据反应后混合气体的密度比原混合气体的密度减少了3/10,即d2=d1*(1-3/10),可得V2=10V1/7=10.则反应前后体积差=V2-V1=3,代人（a）中,得x=4.