急）对反应C+2H2SO4(浓)==三角==CO2向上箭头+2SO2向上箭头+2H2O对反应C+2H2SO4(浓)==三角==CO2向上箭头+2SO2向上箭头+2H2O,下列说法中正确的是()A.碳元素被还原B.硫元素被氧化C.碳作氧化剂D.反应中氧化

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急）对反应C+2H2SO4(浓)==三角==CO2向上箭头+2SO2向上箭头+2H2O
对反应C+2H2SO4(浓)==三角==CO2向上箭头+2SO2向上箭头+2H2O,下列说法中正确的是 ()
A.碳元素被还原
B.硫元素被氧化
C.碳作氧化剂
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
希望有人帮忙,理由
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答案和解析

化合价升高被氧化,化合价降低被还原.
从反应方程式中可以看出,C原子化合价从0到+4,所以碳元素被氧化.A错
S原子从+6降到+4,所以硫元素被还原.B错
被氧化做还原剂,被还原做氧化剂,所以C做还原剂,S做氧化剂.C错
因为要求电子守恒定律,升高的和降低的化合价应该是相等的,所以C：S是2：1,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1,所以选D

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