1.将以下几种0.1mol/L的溶液中NH4+浓度由大到小排序氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水2.将等体积的0.1mol/L的氢氧化钠和氯化铵混合,溶液中离子浓度大小的顺序是?

Question

1.将以下几种0.1mol/L的溶液中NH4+浓度由大到小排序
氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水
2.将等体积的0.1mol/L的氢氧化钠和氯化铵混合,溶液中离子浓度大小的顺序是?

Answer 1

这个我们老师才讲过,
第一个 (NH4)2SO4 > NH4HSO4>NH4Cl> CH3COONH4> NH3·H2O
,首先明确NH4+水解是微量的,毫无疑问 (NH4)2SO4 最大,HSO4-在水溶液中完全电离,产生较多H+,抑制了NH4+水解,所以NH4HSO4>NH4Cl,又因为越弱越水解,CH3COONH4水解程度大,NH4Cl> CH3COONH4,25摄氏度时,0.1mol/L氨水电离度a=1.33%,电离出的NH4+更少
第二个 Na+=Cl->OH-> NH4+> H+
NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3·H2O
不水解的Na+=Cl-最大,溶液电荷守恒,NH4+ + H+ + Na+=Cl-+OH- （都是浓度）
Na+=Cl-,所以 NH4+ + H+=OH- 水解是微量的,NH4+> H+
手打的,挺累,懂没?