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37%（m/m）HCL与1gNaOH完全反应,需消耗HCL多少mL?请给出具体计算方法，37%（m/L）HCL
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37%（m/m）HCL与1g NaOH完全反应,需消耗HCL多少mL?
请给出具体计算方法，37%（m/L）HCL
请给出具体计算方法，37%（m/L）HCL
▼优质解答
答案和解析
37%的盐酸密度是1.19g/mL,设需要XmL盐酸
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
37%*1.19X 1
X=2.07（mL)
答：需要37%的盐酸2.07毫升.
HCl + NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
37%*1.19X 1
X=2.07（mL)
答：需要37%的盐酸2.07毫升.
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