在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫,和2mol氧气,在一定条件下开始反应,2min末测得容器中有3.6mol二氧化硫请计算1）min末三氧化硫的浓度.2）2min内二氧化硫的平均反应速率.3）氧气的转化率.

Question

在一密闭的2L容器中装有4mol二氧化硫,和2mol氧气,在一定条件下开始反应,2min末测得容器中有3.6mol二氧化硫
请计算
1） min末三氧化硫的浓度.
2）2min内二氧化硫的平均反应速率.
3）氧气的转化率.

Answer 1

2SO2 + O2 =(可逆)= 2SO3
始 4mol 2mol 0mol
平 3.6mol 1.8mol 0.4mol
转 0.4mol 0.2mol 0.4mol
c(SO3)=n(SO3)/V=0.4/2 mol/L = 0.2mol/L
v(SO2)=(0.4/2)/2 mol/(L*min)=0.1mol/(L*min)
a(O2)%=0.2/2 *100%=10%