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化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气,反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2---->6NH4Cl+N2,当生成3molNH4Cl时,被氧化的物质和被还原的物质的量之比为————A、1:1.5B、1.5:1C、8:3D、4:3
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化工厂常用浓氨水检查管道是否漏气,反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2---->6NH4Cl+N2 ,当生成3molNH4Cl时,被氧化的物质和被还原的物质的量之比为————
A、1:1.5 B、1.5:1 C、8:3 D、4:3
8NH3+3Cl2---->6NH4Cl+N2 ,当生成3molNH4Cl时,被氧化的物质和被还原的物质的量之比为————
A、1:1.5 B、1.5:1 C、8:3 D、4:3
▼优质解答
答案和解析
A
分析方程式Cl由0价变为-1价,化合价降低,是氧化剂,被还原
N由-3价变为0价,化合价升高,是还原剂,被氧化
生成3molNH4Cl时,有1.5mol的Cl2参与,全部被还原,有4mol的NH3参与反应,但只有1mol被氧化,故比例为1:1.5
分析方程式Cl由0价变为-1价,化合价降低,是氧化剂,被还原
N由-3价变为0价,化合价升高,是还原剂,被氧化
生成3molNH4Cl时,有1.5mol的Cl2参与,全部被还原,有4mol的NH3参与反应,但只有1mol被氧化,故比例为1:1.5
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