在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯中加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平不

Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中各加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯中加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平不发生偏转的是（　　）
A. 5.6g铁粉和5.6g锌粉
B. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙
C. 10g碳酸钙和10.6g碳酸钠
D. 2.4g铝和2.4g镁

Answer 1

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe） 7.3g
(56)/(m(Fe))＝(73)/(7.3g)
解之得 m（Fe）=5.6g
Zn～2HCl
65          73
m（Zn）     3.65g
(65)/(m(Zn))＝(73)/(7.3g)
解之得 m（Zn）=6.5g
则金属铁与稀盐酸恰好反应完，锌与盐酸反应，盐酸有剩余，所以铁与盐酸反应放出氢气质量多，天平不平衡；
B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73           44
 x      7.3g          y
(100)/(x)＝(73)/(7.3g)
x=10g，
(73)/(7.3g)＝(44)/(y)
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平平衡．
C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73            44
 x      7.3g            y
(100)/(x)＝(73)/(7.3g)
x=10g，
(73)/(7.3g)＝(44)/(y)
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z．生成二氧化碳的质量为w
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73            44
 z      7.3g            w
(106)/(z)＝(73)/(7.3g)
x=10.6g，
(73)/(7.3g)＝(44)/(w)
y=4.4g
碳酸钠与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g，所以天平不平衡．
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54   219
m（Al）  7.3g
(54)/(m(Al))＝(219)/(7.3g)
解之得 m（Al）=1.8g
Mg～2HCl
24      73
m（Mg） 7.3g
(24)/(m(Mg))＝(73)/(7.3g)
解之得m（Mg）=2.4g
则金属铝与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，而金属镁恰好与盐酸反应，所以放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡．
故选B、D．