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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设
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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为( )
A. 1.8 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.2 mol/L
D. 无法计算
A. 1.8 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.2 mol/L
D. 无法计算
▼优质解答
答案和解析
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
n(NaOH)=
×2mol/L×0.04L=0.04mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L.
H2SO4→FeSO4
1mol 1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L,
故选A.
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剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L.
H2SO4→FeSO4
1mol 1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L,
故选A.
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