将标准状况下的稀盐酸气体4.48升溶于水配成溶液,然后与足量的铁屑反应计算（1）参加反应的铁的质量（2）生成的氢气的体积.必有重谢!

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将标准状况下的稀盐酸气体4.48升溶于水配成溶液,然后与足量的铁屑反应
计算（1）参加反应的铁的质量（2）生成的氢气的体积.
必有重谢!

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答案和解析

4.48L HCl的物质的量为4.48÷22.4=0.2mol
Fe+2HCl=FeCL2+H2
Fe与HCl反应的物质的量的比为1:2
消耗Fe的物质的量为0.2÷2=0.1mol
参加反应的铁的质量为56×0.1=5.6g
生成的H2与消耗的Fe的物质的量相同为0.1mol
体积为0.1×22.4=2.24L

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