含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molB.KOH（s）+12H2S

Question

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol

B. KOH（s）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol

C. 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6 kJ/mol

D. KOH（aq）+

(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）₂₄

A. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6kJ/mol

₂₄₂₄₂

B. KOH（s）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)121122₂₄(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)121122₂₄₂

C. 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=-114.6 kJ/mol

₂₄₂₄₂

D. KOH（aq）+

(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)121122₂₄(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)121122₂₄₂

Answer 1

11.2gKOH的物质的量为：(11.2g)/(56g/mol)=0.2mol，0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，则生成1mol水放出的热量为：11.46kJ×(1mol)/(0.2mol)=57.3kJ，
A．中和热的热化学方程式中，水的物质的量为1mol，不是2mol，故A错误；
B．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），不是固体（s），故B错误；
C．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），且生成的水的物质的量应该为1mol，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H₂SO₄稀溶液反应生成1mol水会放出57.3KJ的能量，则中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D． (11.2g)/(56g/mol)11.2g56g/mol11.2g11.2g11.2g56g/mol56g/mol56g/mol=0.2mol，0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂2SO₄4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，则生成1mol水放出的热量为：11.46kJ×(1mol)/(0.2mol)=57.3kJ，
A．中和热的热化学方程式中，水的物质的量为1mol，不是2mol，故A错误；
B．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），不是固体（s），故B错误；
C．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），且生成的水的物质的量应该为1mol，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H₂SO₄稀溶液反应生成1mol水会放出57.3KJ的能量，则中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D． (1mol)/(0.2mol)1mol0.2mol1mol1mol1mol0.2mol0.2mol0.2mol=57.3kJ，
A．中和热的热化学方程式中，水的物质的量为1mol，不是2mol，故A错误；
B．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），不是固体（s），故B错误；
C．氢氧化钾的状态应该为溶液（aq），且生成的水的物质的量应该为1mol，故C错误；
D．KOH的稀溶液与H₂2SO₄4稀溶液反应生成1mol水会放出57.3KJ的能量，则中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+(1)/(2) H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D． (1)/(2)12111222 H₂2SO₄4（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D． (1)/(2)12111222K₂2SO₄4（aq）+H₂2O （l）△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
故选D．