50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

Question

50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___；
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值___（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）．
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：___
（混合溶液的比热容c=4.18J/（g℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm^-3假设混合前压器后溶液的体积不变，热值的计算结果保留一位小数）
（5）用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．





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Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）平均温度差为3.4℃，50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol，该反应中和热和热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（5）浓硫酸稀释时放热，所以用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，反应放出的热量偏大，测得中和热的数值会偏大，故答案为：偏大． (1.4212kJ)/(0.025mol)1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-56.8kJ/mol，该反应中和热和热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（5）浓硫酸稀释时放热，所以用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，反应放出的热量偏大，测得中和热的数值会偏大，故答案为：偏大．