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在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-110.35kJ/mol;CO(g)+12O2=CO2(g);△H2=-282.57kJ/mol;则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是()A.392.
题目详情
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+
O2(g)=CO(g);△H1=-110.35kJ/mol;CO(g)+
O2=CO2(g);△H2=-282.57kJ/mol;则与100g炭完全燃烧相比,损失的热量是( )
A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ
1 |
2 |
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A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ
▼优质解答
答案和解析
n(C)=
=
mol,CO和CO2的体积比为1:2,物质的量之比是1:2,根据碳原子守恒,n(CO)=
mol×
=
mol;
生成的
molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是:282.57kJ/mol×
mol≈784.92kJ,故C正确;
故选C.
100g |
12g•mol−1 |
25 |
3 |
25 |
3 |
1 |
3 |
25 |
9 |
生成的
25 |
9 |
25 |
9 |
故选C.
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