在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392.

Question

在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知:C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）；△H₁=-110.35kJ/mol；CO（g）+(1)/(2)O₂=CO₂（g）；△H₂=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ

Answer 1

n（C）=(100g)/(12g•mol−1)=(25)/(3)mol，CO和CO₂的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=(25)/(3)mol×(1)/(3)=(25)/(9)mol；
生成的(25)/(9)molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×(25)/(9)mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．