要求用得失电子守恒法解,46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧

Question

要求用得失电子守恒法解,
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,将淡黄色粉末与足量的水反应放出气体的体积为（标准状况下）
将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53gKNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_______

Answer 1

1 钠,全变成了过氧化钠,然后和水反应
关系式
2 可设NO3-中N原子得电子x个,得失电子守恒么,亚铁离子失去的电子给了N和CL,则有
5.21/56 *1=(2.53/101)x+0.009*2
解得X=3
所以化合价是2价