0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（）A.KOH（aq）+12H2SO4（aq）=12K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2S

Question

0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

A. KOH（aq）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D. KOH（aq）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量．表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

₂₄

A. KOH（aq）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol(1)/(2)121122₂₄(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol(1)/(2)121122₂₄₂

B. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

₂₄₂₄₂

C. 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

₂₄₂₄₂

D. KOH（aq）+

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）=(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)121122₂₄(1)/(2)K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol(1)/(2)121122₂₄₂

Answer 1

A、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应，1mol氢氧化钾反应放出11.46×5kJ的热量，故A错误；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故B错误；
C、中和反应是放热反应，焓变是负值，故C错误；
D、0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂2SO₄4溶液反应放出11.46kJ的热量，1molKOH的稀溶液与H₂2SO₄4溶液反应放出57.3kJ的热量，故D正确；
故选D．