化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是___；表示物质中和热的是___（填序号）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+ (1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=___kJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式___．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是___；表示物质中和热的是___（填序号）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+ (1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=___kJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式___．

₂₂₂₁
(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）已知下列反应的焓变
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变△H=___kJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式___．(1)/(2) 1 2 1 1 2 2<sub>22
42223
224
61262225
26
242427
3328

32221
222
2223
223</sub>

Answer 1

（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H₁1不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO₂2，反应热△H₂2不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H₃3不能表示燃烧热，
D．C（s）+O₂2（g）═CO₂2（g）△H₄4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H₄4能表示燃烧热，
E．C₆6H₁₂12O₆6（s）+6O₂2（g）═6CO₂2（g）+6H₂2O（l）△H₅5中1molC₆6H₁₂12O₆6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H₅5能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂2O（l）△H₆6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH₂2O，符合中和热概念，反应热△H₆6能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H₇7不能表示中和热，
H．CH₃3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃3COONa（aq）+H₂2O（l）△H₈8是酸与碱反应生成1molH₂2O，符合中和热概念，反应热△H₈8能表示中和热，
故答案为：D E； FH；
（2）已知：①CH₃3COOH（l）+2O₂2（g）═2CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H₁1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂2（g）═CO₂2（g）△H₂2=-393.5kJ/mol
③2H₂2（g）+O₂2（g）═2H₂2O（l）△H₃3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律，将②×2+③-①，可得 2C（s）+2H₂2（g）+O₂2（g）═CH₃3COOH（l），
则：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，
故答案为：-202.5 KJ/mol；
（3）1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，生成物为稳定状态，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol． (1)/(2)12111222O₂2（g）═H₂2O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol． (1)/(2)12111222O₂2（g）═H₂2O（l）△H=-285.8KJ/mol．