利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入

Question

利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

（1）仪器A的名称为___．
（2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）___．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是___（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）___．
A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2℃	温度差平均值（t2-t1）℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=___（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（6）将V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为___．

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2℃	温度差平均值（t2-t1）℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

温度
实验次数 起始温度t₁℃ 终止温度t₂℃ 温度差平均值（t₂-t₁）℃ H₂SO₄ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5   2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度
实验次数 起始温度t₁℃ 终止温度t₂℃ 温度差平均值（t₂-t₁）℃ 温度
实验次数
起始温度t₁℃₁终止温度t₂℃₂温度差平均值（t₂-t₁）℃₂₁ H₂SO₄ NaOH 平均值 H₂SO₄₂₄NaOH平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5   126.226.026.129.5  2 27.0 27.4 27.2 32.3 227.027.427.232.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 325.925.925.929.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 426.426.226.329.8³




_24
1212

Answer 1

（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：
(1)/(2)H₂SO₄（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（4）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1． (1)/(2)12111222H₂2SO₄4（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（4）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1． (1)/(2)12111222Na₂2SO₄4（l）+H₂2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（4）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1． (1)/(2)12111222H₂2SO₄4（l）+NaOH（l）=(1)/(2)Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（4）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1． (1)/(2)12111222Na₂2SO₄4（l）+H₂2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（4）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
（5）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁+V₂=50mL，所以V₂为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1． (1.4212kJ)/(0.025mol)1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂2SO₄4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故答案为：acd；
（6）如图，V₁1为30mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V₁1+V₂2=50mL，所以V₂2为20mL，由酸碱中和关系式：NaOH～HCl可列式：30mL×1mol•L^-1-1=20mL×C（NaOH），可求NaOH的浓度是1.5 mol•L^-1-1；
故答案为：1.5 mol•L^-1-1．