利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaO

Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？___．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表：
①填写表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=___（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？___．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表：
①填写表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=___（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．
^-1
-1

温度 实验次数	超始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	/
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

温度
实验次数 超始温度t₁℃ 终止温度t₂/℃ 温度差平均值（t₂-t₁）/℃ H₂SO₄ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 / 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度
实验次数 超始温度t₁℃ 终止温度t₂/℃ 温度差平均值（t₂-t₁）/℃ 温度
实验次数
超始温度t₁℃₁终止温度t₂/℃₂温度差平均值（t₂-t₁）/℃₂₁ H₂SO₄ NaOH 平均值 H₂SO₄₂₄NaOH平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 / 126.226.026.129.5/ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 227.027.427.232.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 325.925.925.929.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 426.426.226.329.8³

Answer 1

（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量；
故答案为：确保盐酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值=3.4℃；
故答案为：3.4℃；
②50mL 0.25mol/L硫酸与 50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；
C．大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误．
故选B． (1.4212kJ)/(0.025mol)1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；
C．大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误．
故选B．