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用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：起始温度t1/℃终止温度t2/℃
题目详情
用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有___；
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为___J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热___（填相等或不相等）．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有___；
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为___J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热___（填相等或不相等）．-1-1
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
（t2-t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
（t2-t1）/℃ 起始温度t1/℃ 1终止温度t2/℃ 2温度差
（t2-t1）/℃
2-1 HCl NaOH 平均值 HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
-1-3
-1
24
-1-1
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为___J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热___（填相等或不相等）．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指___温度；
（3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为___J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热___（填相等或不相等）．-1-1
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（t2-t1）/℃
（t2-t1）/℃
（t2-t1）/℃
2-1
-1-3
-1
24
-1-1
▼优质解答
答案和解析
（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的是50mL量筒和胶头滴管；
故答案为：50mL量筒和胶头滴管；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（3）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以温度差平均为3.2℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，所以反应中放出的热量是4.2J/（g•℃）×100g×3.25℃=1344J；
故答案为：1344；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ•mol-1-1，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H22SO44测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd；
（5）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5mol•L-1-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等；
故答案为：相等．
故答案为：50mL量筒和胶头滴管；
（2）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（3）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以温度差平均为3.2℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，所以反应中放出的热量是4.2J/（g•℃）×100g×3.25℃=1344J；
故答案为：1344；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ•mol-1-1，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H22SO44测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd；
（5）由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5mol•L-1-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等；
故答案为：相等．
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