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将平均相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体5mol充入容积固定为10L的密闭容器中发生反应,经1min后达到平衡,此时有1molNH3生成.那么平衡后v(N2)等于多少?该怎么算?
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将平均相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体5 mol充入容积固定为10 L的密闭容器中发生反应,经1 min后达到平衡,此时有1 mol NH3生成.
那么平衡后 v(N2)等于多少?该怎么算?
那么平衡后 v(N2)等于多少?该怎么算?
▼优质解答
答案和解析
因为N2和H2的平均相对分子质量为7.2,由十字交叉法得到它们的比值为1比4,即充的N2和H2分别为1和4mol,由化学方程式,生成1molNH3耗N2 0.5mol,所以Vn2=0.5/(10*1)=0.05mol/(L.min)
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