超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；（2）反应生成的K+个数；（3）向

Question

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K⁺个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺个数．_2222
2
^+
+

Answer 1

n（KO₂2）=(14.2g)/(71g/mol)=0.2mol，
（1）设生成氧气体积为x，
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
4mol           67.2L
0.2mol         x
4mol：67.2L=0.2mol：x
x=(67.2L×0.2mol)/(4mol)=3.36L，
答：生成氧气体积为3.36L；
（2）根据原子守恒得n（KO₂）=n（K⁺）=0.2mol，则钾离子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A；
（3）反应过程中要遵循原子守恒，根据原子守恒知，钾离子个数不变，所以钾离子个数为0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A． (14.2g)/(71g/mol)14.2g14.2g14.2g71g/mol71g/mol71g/mol=0.2mol，
（1）设生成氧气体积为x，
4KO₂2+2H₂2O=4KOH+3O₂2↑
4mol           67.2L
0.2mol         x
4mol：67.2L=0.2mol：x
x=(67.2L×0.2mol)/(4mol)=3.36L，
答：生成氧气体积为3.36L；
（2）根据原子守恒得n（KO₂）=n（K⁺）=0.2mol，则钾离子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A；
（3）反应过程中要遵循原子守恒，根据原子守恒知，钾离子个数不变，所以钾离子个数为0.2N_A，
答：钾离子个数为0.2N_A． (67.2L×0.2mol)/(4mol)67.2L×0.2mol67.2L×0.2mol67.2L×0.2mol4mol4mol4mol=3.36L，
答：生成氧气体积为3.36L；
（2）根据原子守恒得n（KO₂2）=n（K⁺+）=0.2mol，则钾离子个数=0.2mol×N_AA/mol=0.2N_AA，
答：钾离子个数为0.2N_AA；
（3）反应过程中要遵循原子守恒，根据原子守恒知，钾离子个数不变，所以钾离子个数为0.2N_AA，
答：钾离子个数为0.2N_AA．