1.amLNaOH溶液溶液中含有OH-的质量为bg.此溶液稀释至cmL后,所得NAOH溶液的物质的量浓度是多少?含NA+的质量为多少克?2.kclo3+6HCL(浓)=KCl+3Cl2+3H20(1)若产生0.1molcl.则转移的电子的物质的量是多少

Question

1.a mL NaOH溶液溶液中含有OH- 的质量为bg.此溶液稀释至c mL后 ,所得NAOH溶液的物质的量浓度是多少?含 NA+ 的质量为多少克?
2.kclo3+6HCL(浓)=KCl+3Cl2+3H20
(1)若产生0.1mol cl.则转移的电子的物质的量是多少?
（2）若氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸中含Hcl的物质的量是多少?
a mL NaOH溶液中含有OH- 的质量为bg。1ml此溶液稀释至c mL后 所得NAOH溶液的物质的量浓度是多少？含 NA+ 的质量为多少克？
2.kclo3+6HCL(浓)=KCl+3Cl2+3H20
(1)若产生0.1mol cl2。则转移的电子的物质的量是多少？
（2）若氧化产物比还原产物多7.1g时，求浓盐酸中含Hcl的物质的量是多少？
以上才是对的。

Answer 1

1.a mL NaOH溶液溶液中含有OH- 的质量为bg.此溶液稀释至c mL后 ,所得NAOH溶液的物质的量浓度是多少?含 NA+ 的质量为多少克?
氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子一样多（水的字典里可忽略）,溶液中共含(b/17)mol的氢氧根,也就含(b/17)mol的钠离子,含(b/17)mol的氢氧化钠,故稀释后溶液浓度为(1000b/17c)mol/L,钠离子总质量为(23b/17)g.
2.KClO3+6HCL(浓)=KCl+3Cl2+3H20
(1)若产生0.1mol Cl2.则转移的电子的物质的量是多少?
（2）若氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸中含HCl的物质的量是多少?
（1）如方程式,反应中产生3molCl2,氯酸钾中的氯降了5价（+5→0,同种元素化合价不交叉）,故每产生3molCl2,转移5mol电子,产生0.1molCl2就要转移1/6mol电子（0.167mol电子）.
（2）氧化产物和还原产物都在反应生成的Cl2中.反应生成的Cl2中5/6来自HCl（氧化产物）,1/6来自KClO3（还原产物）（这个比例可从反应方程式得出.KCl中的Cl来自HCl,但没有变价）.又因为氧化产物比还原产物多7.1g,所以
总共产生了0.15molCl2,即有0.3mol的HCl参加反应.
由于题目中没说氯酸钾过量,所以盐酸中HCl的含量要不少于0.3mol.