化学还原剂与氧化剂24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价

Question

化学还原剂与氧化剂
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/L K2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价

Answer 1

亚硫酸钠的物质的量n(Na2SO3)=0.024L*0.05mol/L=0.0012mol
K2Cr2O4的物质的量n(K2Cr2O4)
=0.02L*0.02mol/L=0.0004mol
亚硫酸钠中硫元素为+4价,K2Cr2O4中铬元素化合价为+6价.二者恰好反应,亚硫酸钠中的硫元素+4价会被氧化为+6价-2e,根据得失电子平衡(化合价升降平衡),亚硫酸钠被氧化失去电子质的量=2*0.0012mol==0.0024mol
设反应后铬元素的化合价为x
则,
(6-x)*2*0.0004mol=0.0024
解,x=+3
铬元素在被还原的产物中的化合价为+3价.