4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将得到盐溶液蒸干,得到固体混合物的质4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将得到盐溶液蒸干，得到固体混合物的质量为13.6g，所得氢气

Question

4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应,将得到盐溶液蒸干,得到固体混合物的质
4gMg、Fe、Zn的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将得到盐溶液蒸干，得到固体混合物的质量为13.6g，所得氢气的质量是

Answer 1

没分. 答题都没劲儿.
这个题目很简单啊.用差量法做.
先是 镁,铁,锌, 质量为4g,反应之后得到的盐是硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸锌.
注意看化学式,正好是一个金属离子对应一个硫酸根离子.也就是说,每一种金属都是与硫酸一比一的进行反应.
那么,我们知道增加的质量就是盐中硫酸根的量.
于是,13.6 - 4 =9.6,这个质量就是参与反应的硫酸根的质量——参与反应的硫酸根的量与生成氢气的量正好是1:1的关系.
于是~~~你就知道了~~生成氢气的质量是0.2g~~~~