1.某石灰厂有一批石灰石原料.为了测定该石灰石的纯度,化验室的技术员将220g稀盐酸加入乘有50g含杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应（,石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸级生成物反应

Question

1.某石灰厂有一批石灰石原料.为了测定该石灰石的纯度,化验室的技术员将220g稀盐酸加入乘有50g含杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应（,石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸级生成物反应）反应后烧杯中的总质量为252.4g,请计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量.(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.（3）充分煅烧20t这种石灰石,可制的含杂质的氧化钙多少吨?（碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳）
2.在反应A+2B======3C+2D 中,已知A.B.C的相对分子质量之比是58：3：14,现将30gA和3gB以及5gC混合后,充分反应,所得的混合物中,D 的质量为
A.11g B.28g C.22g

Answer 1

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）
由上面的方程式我们可以知道,
(1)反应中减少的质量就是二氧化碳的质量,为：
220+50-252.4=17.6g
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）
100 44
m 17.6g
所以：m=40g
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：w=40/50x100%=80%
(3)20t这种石灰石中含有20x80%=16t的碳酸钙
CaCO3 CaO
100 56
16t m=8.96t
2.A+2B3C+2D
58 6 42 22
在完全反应的情况下,用30gA生成D约11.38g；
用3gB生成D为：11g；而C是生成物不以考虑,所以选较小的答案A