乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料，计算下列有关问题：（1）乙炔和乙烯中，碳元素的质量分数更大的是．（2）实验室制乙炔为获得平稳气流，需配制50g溶质的质量分数为26

Question

乙炔（C₂H₂）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料，计算下列有关问题：

（1）乙炔和乙烯中，碳元素的质量分数更大的是___．
（2）实验室制乙炔为获得平稳气流，需配制50g溶质的质量分数为26.4%的食盐水用于反应，计算所需食盐和水的质量．
（3）实验室制乙烯产生了54g硫酸废液，现用氢氧化钙来处理该硫酸废液，反应过程中废液pH与所用氢氧化钙质量的关系如图所示，计算该废液中硫酸的质量分数．（准确到0.1%）₂₂₂₄

Answer 1

（1）计算乙炔和乙烯中碳元素质量分数时，分子是碳原子的相对原子质量和，分母是相对分子质量，因为碳原子的相对原子质量和相等，乙炔的相对分子质量小于乙烯的相对分子质量，因此碳元素的质量分数更大的是乙炔．
故填：乙炔．
（2）需要食盐质量为：50g×26.4%=13.2g，需要水的质量为：50g-13.2g=36.8g，
答：需要氯化钠、水的质量分别是13.2g、36.8g．
（3）设硫酸质量为x，
Ca（OH）₂2+H₂2SO₄4═CaSO₄4+2H₂2O，
74                  98
37g                 x
(74)/(37g)=(98)/(x)，
x=49g，
该废液中硫酸的质量分数为：(49g)/(54g)×100%=90.7%，
答：该废液中硫酸的质量分数为90.7%． (74)/(37g)7437g74747437g37g37g=(98)/(x)，
x=49g，
该废液中硫酸的质量分数为：(49g)/(54g)×100%=90.7%，
答：该废液中硫酸的质量分数为90.7%． (98)/(x)98x989898xxx，
x=49g，
该废液中硫酸的质量分数为：(49g)/(54g)×100%=90.7%，
答：该废液中硫酸的质量分数为90.7%． (49g)/(54g)49g54g49g49g49g54g54g54g×100%=90.7%，
答：该废液中硫酸的质量分数为90.7%．