16.4g铜与50mL浓硫酸（18moL/g）再加热条件下充分反应.求（1）在标准状态下,生成气体的体积（2）在反应后的溶液中加水稀释至500mL,则余酸的物质的量浓度（3）被还原的硫酸的物质的量2亚

Question

1 6.4g铜与50 mL浓硫酸（18 moL/g）再加热条件下充分反应.求
（1）在标准状态下,生成气体的体积
（2）在反应后的溶液中加水稀释至500mL,则余酸的物质的量浓度
（3）被还原的硫酸的物质的量
2 亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2SO4.取10 g试剂加入到2 .5 moL/g 25mL硫酸中,完全反应后,加入足量氧化钡溶液,产生18.64g白色沉淀,求 亚硫酸钠试剂的百分比.

Answer 1

是不是18mol/L啊?、
Cu + 2H2SO4== CuSO4+ SO2+ 2H2O
1 2 1 1 2
0.1mol 0.2mol 0.1mol
（1）V=0.1x22.4=2.24L
（2）n(硫酸）=0.05x18-0.2=0.7mol
c=0.7/0.5=1.4mol/L
（3）0.1mol （有0.1mol没有发生氧化还原反应）
2、H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
1 1 1 2
0.025x2.5 =0.0625mol 0.0625mol
Na2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2NaOH
1 1 1 2
0.0175mol 18.64/233-0.0625=0.0175mol
m(硫酸钠）=0.0175x142=2.485g
2.485/(10-2.485)x100%=33.1%
电脑多有不便,过程便简单点,数据自己再看下,怕我会算错.