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(1)表a为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是.(填序号,下同)A.原子半径大小比较为A>B>C>DB.生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC.A与C形成

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(1)表a为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是______.(填序号,下同)
A.原子半径大小比较为A>B>C>D
B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D
C.A与C形成的阴离子可能有AC
 
2−
3

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数______;
②第三周期元素的最高化合价______;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小______.
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①用电子式表示N的氢化物的形成过程______.
②单质Z在空气中燃烧的化学方程式
2Na+O2
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Na2O2
2Na+O2
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Na2O2



 
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D.A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数______;
②第三周期元素的最高化合价______;
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小______.
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①用电子式表示N的氢化物的形成过程______.
②单质Z在空气中燃烧的化学方程式
2Na+O2
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Na2O2
2Na+O2
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Na2O2
 
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-+2+3+
-++

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▼优质解答
答案和解析
(1)由元素在周期表中的位置可知,A为C、B为N、C为O、D为P,
A.原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,D的电子层数最多,所以其原子半径最大,A、B、C属于同一周期元素,其原子序数逐渐增大,则原子半径逐渐减小,所以原子半径大小顺序是D>A>B>C,故A错误;
B.同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而进行,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,这几种元素的非金属性强弱顺序是:C>B>D>A,所以其氢化物稳定性顺序是C>B>D>A,故B错误;
C.A为C、C为O元素,碳元素和氧元素能形成碳酸根离子、草酸根离子,所以可以形成CO332-2-、C22O442-2-,故C正确;
D.碳的一种单质石墨可以导电,故D错误,
故答案为:C;
(2)①因同一主族元素的最外层电子数相等,故答案为:B;
②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数,同一周期元素的最高化合价逐渐增大,故答案为:C;
③核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,所以离子半径为:F-->Na++>Mg2+2+>Al3+3+,故答案为:A.
(3)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则最外层电子数为6,核外电子总数为8,故Y为O,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则电子层数为3,最外层电子数为4,故M为Si,N--、Z++、X++的半径逐渐减小,故N为氯,Z为钠,XN常温下为气体,X为氢,
①HCl为共价化合物,用电子式表示形成过程为,故答案为:
②Z为钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,反应的化学方程式为2Na+O22
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Na2O2,故答案为:2Na+O2
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Na2O2
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.   Na22O22,故答案为:2Na+O22
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Na2O2
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.   Na22O22.
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