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已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表.请回答下列问题:元素ABCDE化合价-4-3-2+1-1(1)C元素在周期表中的位置,A与C形成的化
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已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表.请回答下列问题:
(1)C元素在周期表中______的位置,A与C形成的化合物甲,C与D形成的化合物乙,甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为______,该反应中参加电子转移的物质有______ (名称);
(2)B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质,反应中每转移1mol e-能量转化aKJ(已经换算为25℃、101kPa的数值),则该反应的热化学方程式是______;
(3)能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素______ (填“强”或“弱”)的一个反应的离子方程式是______;
(4)在298K、101kPa时,1L水最多可溶解0.09molE单质,溶于水的E单质约
与水反应.①该反应的离子方程式为______,②化学平衡常数表达式为
元素 A B C D E 元素 A B C D E 化合价 -4 -3 -2 +1 -1 化合价 -4 -3 -2 +1 -1
与水反应.①该反应的离子方程式为______,②化学平衡常数表达式为
1 1 3 3
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) H+)•c(Cl−)•c(HClO)H+)•c(Cl−)•c(HClO)+)•c(Cl−)•c(HClO)l−)•c(HClO)l−)•c(HClO)−)•c(HClO)c(Cl2) c(Cl2) l2)l2)2)
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) H+)•c(Cl−)•c(HClO)H+)•c(Cl−)•c(HClO)+)•c(Cl−)•c(HClO)l−)•c(HClO)l−)•c(HClO)−)•c(HClO)c(Cl2) c(Cl2) l2)l2)2)
元素 | A | B | C | D | E |
化合价 | -4 | -3 | -2 | +1 | -1 |
(2)B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质,反应中每转移1mol e-能量转化aKJ(已经换算为25℃、101kPa的数值),则该反应的热化学方程式是______;
(3)能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素______ (填“强”或“弱”)的一个反应的离子方程式是______;
(4)在298K、101kPa时,1L水最多可溶解0.09molE单质,溶于水的E单质约
1 |
3 |
K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
K=
,③估算该反应的平衡常数______.c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
元素 | A | B | C | D | E |
化合价 | -4 | -3 | -2 | +1 | -1 |
1 |
3 |
K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
K=
,③估算该反应的平衡常数______.c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
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c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
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c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
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c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
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c(Cl2) |
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
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▼优质解答
答案和解析
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价分别为:-4、-3、-2、+1、-1,所以它们分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA、ⅤⅡA族,A的原子序数在A、B、C、D、E中最小,且都是短周期元素,所以A是碳元素,则D应在第三周期,为钠元素,而B、C的原子序数介于A、D之间,所以B为氮元素,C为氧元素,E原子序大于D,所以E为氯元素,
(1)C为氧元素,位于周期表中第二周期第ⅥA族,A与C形成的化合物甲为CO22,C与D形成的化合物乙为Na22O22,它们反应的方程式为2CO22+2Na22O22=2Na22CO33+O22,该反应是过氧化钠的自身氧化还原,所以参加电子转移的物质就是过氧化钠,故答案为:第二周期第ⅥA族;2CO22+2Na22O22=2Na22CO33+O22; 过氧化钠;
(2)B的气态氢化物为氨气,在氧气中完全燃烧生成氮气,方程式为:4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l),该反应中共转移12个电子,所以该反应的反应热为12aKJ/mol,该反应的热化学方程式为4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l)△H=-12a kJ•mol-1-1,故答案为:4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l)△H=-12a kJ•mol-1-1;
(3)根据元素周期律可知,氯元素非金属性较同周期相邻主族元素强,例如 Cl22+S2-2-=2Cl--+S↓,故答案为:强;Cl22+S2-2-=2Cl--+S↓;
(4)①氯气与水反应的离子方程式为 Cl22+H22O=H+++Cl--+HClO,②水是纯物质,所以根据化学平衡常数定义可知,表达式为K=
,③1L水最多可溶解0.09mol氯气,溶于水的氯气约
与水反应,所以在反应后,溶液中氯气的浓度约为0.06mol/L,反应生成的氢离子、氯离子、次氯酸的浓度都约为0.03mol/L,所以平衡常数约为
=4.5×10-4,
故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
,③4.5×10-4.
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO)+)•c(Cl−)•c(HClO)−)•c(HClO)c(Cl2) c(Cl2) c(Cl2)2),③1L水最多可溶解0.09mol氯气,溶于水的氯气约
与水反应,所以在反应后,溶液中氯气的浓度约为0.06mol/L,反应生成的氢离子、氯离子、次氯酸的浓度都约为0.03mol/L,所以平衡常数约为
=4.5×10-4,
故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
,③4.5×10-4.
1 1 13 3 3与水反应,所以在反应后,溶液中氯气的浓度约为0.06mol/L,反应生成的氢离子、氯离子、次氯酸的浓度都约为0.03mol/L,所以平衡常数约为
=4.5×10-4,
故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
,③4.5×10-4.
0.03×0.03×0.03 0.03×0.03×0.03 0.03×0.03×0.030.06 0.06 0.06=4.5×10-4-4,
故答案为:①Cl22+H22O=H+++Cl--+HClO,②K=
,③4.5×10-4.
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) c(H+)•c(Cl−)•c(HClO)+)•c(Cl−)•c(HClO)−)•c(HClO)c(Cl2) c(Cl2) c(Cl2)2),③4.5×10-4-4.
(1)C为氧元素,位于周期表中第二周期第ⅥA族,A与C形成的化合物甲为CO22,C与D形成的化合物乙为Na22O22,它们反应的方程式为2CO22+2Na22O22=2Na22CO33+O22,该反应是过氧化钠的自身氧化还原,所以参加电子转移的物质就是过氧化钠,故答案为:第二周期第ⅥA族;2CO22+2Na22O22=2Na22CO33+O22; 过氧化钠;
(2)B的气态氢化物为氨气,在氧气中完全燃烧生成氮气,方程式为:4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l),该反应中共转移12个电子,所以该反应的反应热为12aKJ/mol,该反应的热化学方程式为4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l)△H=-12a kJ•mol-1-1,故答案为:4NH33(g)+3O22(g)=2N22(g)+6H22O(l)△H=-12a kJ•mol-1-1;
(3)根据元素周期律可知,氯元素非金属性较同周期相邻主族元素强,例如 Cl22+S2-2-=2Cl--+S↓,故答案为:强;Cl22+S2-2-=2Cl--+S↓;
(4)①氯气与水反应的离子方程式为 Cl22+H22O=H+++Cl--+HClO,②水是纯物质,所以根据化学平衡常数定义可知,表达式为K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
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故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
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0.03×0.03×0.03 |
0.06 |
故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
1 |
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0.03×0.03×0.03 |
0.06 |
故答案为:①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,②K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
0.03×0.03×0.03 |
0.06 |
故答案为:①Cl22+H22O=H+++Cl--+HClO,②K=
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
c(H+)•c(Cl−)•c(HClO) |
c(Cl2) |
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