下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图．非金属性最强的是（填元素符号）．（2）A、B、E、F、G五种元素

Question

下表是元素周期表的一部分，

表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图______．非金属性最强的是______（填元素符号）．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第______族．写出D的单质跟C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______．
（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：______（用化学式表示）．
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物，它的电子式是______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2个电子层、8个电子，其原子结构示意图为；元素周期表右上角元素非金属性最强，为F元素，故答案为：；F；
（2）元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，这几种元素中非金属性最弱的是P元素，所以最不稳定的氢化物是PH₃3，故答案为：PH₃3；
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第IIIA族，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，D是Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂2O=2NaAlO₂2+3O₂2↑，故答案为：IIIA；2Al+2NaOH+2H₂2O=2NaAlO₂2+3O₂2↑；
（4）非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄4＞H₂2SO₄4，故答案为：HClO₄4；
（5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂2O₂2，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，属于离子化合物，电子式为，故答案为：．