元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子

Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N ^— 与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                          。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：

                                               （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                  ，

反应的化学方程式是                                                。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH) ₂ 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                           。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N ^— 与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                          。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：

                                               （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                  ，

反应的化学方程式是                                                。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH) ₂ 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                           。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N ^— 与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

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（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是                          。

                        

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：

                                               （用离子方程式表示）。

                                              

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是                                                  ，

                                                

反应的化学方程式是                                                。

                                              

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH) ₂ 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                           。

₂                          

Answer 1

（1）HClO ₄          （1分）

（2）S ^{2 －} +H ₂ O HS ^－ +OH ^－ （2分）

（3）   产生淡黄色沉淀 （1分） H ₂ O ₂ +H ₂ S=S↓+2H ₂ O     （2分）

（4）Ba ²⁺ + 2 OH ^－  +2H ⁺  + SO ₄ ^{2 －}  == BaSO ₄ ↓+ 2H ₂ O        （2分）

解析:

由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可以判断Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素；N ^— 与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素；X 是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素；根据以上分析，可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO ₄ 。Z与M形成的化合物为Na ₂ S，由于S ^{2 －} 水解而使溶液显碱性。X与Y、X与M均可形成18电子分子为H ₂ O ₂ 和H ₂ S，两种物质的水溶液混合时，H ₂ O ₂ 将H ₂ S氧化生成淡黄色的S。由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO ₄ ，Ba(OH) ₂ 溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为：Ba ²⁺ + 2OH ^－  +2H ⁺  + SO ₄ ^{2 －}   == BaSO ₄ ↓+ 2H ₂ O 。

（1）HClO ₄          （1分）

（1）HClO ₄ 4          （1分）

（2）S ^{2 －} +H ₂ O HS ^－ +OH ^－ （2分）

（2）S ² 2 ^－ － +H ₂ 2 O HS ^－ － +OH ^－ － （2分）

（3）   产生淡黄色沉淀 （1分） H ₂ O ₂ +H ₂ S=S↓+2H ₂ O     （2分）

（3）     产生淡黄色沉淀 （1分） H ₂ 2 O ₂ 2 +H ₂ 2 S=S↓+2H ₂ 2 O     （2分）

（4）Ba ²⁺ + 2 OH ^－  +2H ⁺  + SO ₄ ^{2 －}  == BaSO ₄ ↓+ 2H ₂ O        （2分）

（4）Ba ²⁺ 2+ + 2 OH ^－ －  +2H ⁺ +  + SO ₄ 4 ² 2 ^－  －  == BaSO ₄ 4 ↓+ 2H ₂ 2 O        （2分） 解析:

由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可以判断Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素；N ^— 与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素；X 是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素；根据以上分析，可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO ₄ 。Z与M形成的化合物为Na ₂ S，由于S ^{2 －} 水解而使溶液显碱性。X与Y、X与M均可形成18电子分子为H ₂ O ₂ 和H ₂ S，两种物质的水溶液混合时，H ₂ O ₂ 将H ₂ S氧化生成淡黄色的S。由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO ₄ ，Ba(OH) ₂ 溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为：Ba ²⁺ + 2OH ^－  +2H ⁺  + SO ₄ ^{2 －}   == BaSO ₄ ↓+ 2H ₂ O 。

由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可以判断Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4可以判断M为S元素；N ^— — 与Ar原子电子层结构相同可以判断N为Cl元素；X 是短周期主族元素中原子半径最小的可以判断X为H元素；Z是短周期主族元素中原子半径最大的可以判断Z为Na元素；根据以上分析，可以推出N的最高价氧化物的水化物为HClO ₄ 4 。Z与M形成的化合物为Na ₂ 2 S，由于S ² 2 ^－ － 水解而使溶液显碱性。X与Y、X与M均可形成18电子分子为H ₂ 2 O ₂ 2 和H ₂ 2 S，两种物质的水溶液混合时，H ₂ 2 O ₂ 2 将H ₂ 2 S氧化生成淡黄色的S。由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐为NaHSO ₄ 4 ，Ba(OH) ₂ 2 溶液逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式为：Ba ²⁺ 2+ + 2OH ^－ －  +2H ⁺ +  + SO ₄ 4 ² 2 ^－ －     == BaSO ₄ 4 ↓+ 2H ₂ 2 O 。