现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的886%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E

Question

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A⁺又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式______．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是______．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）______．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式______．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是______．
a．热稳定性：H₂S＞SiH₄    b．离子半径：Na⁺＞S^2-
c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热______（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

．⁺



<sub>2

24</sub>^+2-

_3222
3(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃烧热______（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

．(3)/(2)3322_222
3

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol(1)/(2)1122₂₂

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol(1)/(2)1122₂₂

Answer 1

五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A⁺+又称为质子，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C为N元素、Y为NH₃3；E是短周期元素中电负性最小的元素，则E为Na；H、C、N、Na四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素，
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氧化得到氢氧化铁，看到的现象是：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：先有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）NH₃3与水反应生成一水合氨，再电离产生铵根离子越氢氧根，其水溶液呈碱性，NH₃3水溶液显碱性的原因是：NH₃3+H₂2O⇌NH₃3•H₂2O⇌OH^--+NH₄4⁺+，
故答案为：NH₃3+H₂2O⇌NH₃3•H₂2O⇌OH^--+NH₄4⁺+；
（4）向酸性PdCl₂2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO，根据氧化还原反应可知CO被氧化物为CO₂2，根据元素守恒可知有水参加、还生成HCl，反应的离子方程式为：CO+PdCl₂2+H₂2O=Pd+CO₂2+2Cl^--+2H⁺+，
故答案为：CO+PdCl₂2+H₂2O=Pd+CO₂2+2Cl^--+2H⁺+；
（5）a．非金属性S＞Si，热稳定性：H₂2S＞SiH₄4，故a正确；
 b．电子层越多离子半径越多，故离子半径：Na⁺+＜S^2-2-，故B错误；
c．N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O，故c正确；
d．非金属性越强电负性越大，故元素电负性：C＞H，故d正确，
故答案为：b；
（6）已知：①CH₃3OH（g）+H₂2O（g）=CO₂2（g）+3H₂2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃3OH（g）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃烧热为1molCH₃OH完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，液态水的能量比气态水的能量低，由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
已知水的气化热为44kJ/mol，可得：③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①+3×③得：3H₂（g）+(3)/(2)O₂（g）=3H₂O（l）△H=-373.9kJ/mol，
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol． (3)/(2)333222O₂2（g）=CO₂2（g）+2H₂2O（g）△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃烧热为1molCH₃3OH完全燃烧生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，液态水的能量比气态水的能量低，由上述方程式可知，CH₃3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
已知水的气化热为44kJ/mol，可得：③H₂2O（g）=H₂2O（l）△H=-44kJ/mol，
根据盖斯定律，②-①+3×③得：3H₂2（g）+(3)/(2)O₂（g）=3H₂O（l）△H=-373.9kJ/mol，
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol． (3)/(2)333222O₂2（g）=3H₂2O（l）△H=-373.9kJ/mol，
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol． (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol． (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△H=-124.6kJ/mol．