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I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:(1)写出X的原子结构示意图。(2)列举一个事实说
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I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题: (1)写出X的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。 (3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。 II.运用所学化学原理,解决下列问题: (4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。 (5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。 (6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。 |
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题: (1)写出X的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。 (3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。 II.运用所学化学原理,解决下列问题: (4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。 (5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。 (6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。 |
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________。
(5)已知:①C(s)+ O 2 (g)=CO 2 (g) H=a kJ· mol -1 ;②CO 2 (g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol -1 ;③Si(s)+ O 2 (g)=SiO 2 (s) H=c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
(6)已知:CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的 H________0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H 2 O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________。
2 2 3 2
2 2 -1 2 -1 2 2 -1
2 2 2 2
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答案和解析
(3)Al 3+ 3+ +3H 2 2 O Al(OH) 3 3 +3H + + (2分)(4)Si-4e - - +6OH - - =SiO 3 3 2- 2- +3H 2 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(1) (2分)(2)2HClO 4 +Na 2 SiO 3 =2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓(3分) (3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分) (5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分) |
(1) (2分)(2)2HClO 4 +Na 2 SiO 3 =2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(1) (2分)(2)2HClO 4 +Na 2 SiO 3 =2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(1) (2分)(2)2HClO 4 +Na 2 SiO 3 =2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(1) (2分)(2)2HClO 4 +Na 2 SiO 3 =2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓(3分)
(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(1) (2分)(2)2HClO 4 4 +Na 2 2 SiO 3 3 =2NaClO 4 4 +H 2 2 SiO 3 3 ↓(3分)(3)Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (2分)(4)Si-4e - +6OH - =SiO 3 2- +3H 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
(3)Al 3+ 3+ +3H 2 2 O Al(OH) 3 3 +3H + + (2分)(4)Si-4e - - +6OH - - =SiO 3 3 2- 2- +3H 2 2 O(3分)
(5)2C(s)+SiO 2 2 (s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 -1 (3分) (6)<(1分) 75%(3分)
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