[Cu(H2O)4]2++4Cl-+[CuCl4]2-+4H2O是不是离子反应?为什么?

Question

[Cu(H2O)4]2+ +4Cl- +[CuCl4]2- +4H2O
是不是离子反应?为什么?

Answer 1

Cu2+溶于水后易结合其他粒子形成络离子,Cu2+有配位数2、4、6的络离子
CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O.
胆矾溶于水时电离方程式：
[Cu(H2O)4]SO4·H2O=[Cu(H2O)4]2++SO42-+H2O
若溶于过量水,还会形成[Cu(H2O)6]2+,无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+络离子,都是蓝色的,所以硫酸铜溶液呈蓝色.
无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+显蓝色,[CuCl4]2-显绿色,它们共存时的混合色则为绿色,所以浓的CuCl2溶液显绿色.
氯化铜溶液加水稀释时,由于水增加,电离平衡(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2- 向右移动,[CuCl4]2-离子减少,[Cu(H2O)4]2+离子增加,绿色向蓝色变化.当溶液相当稀时,几乎均为[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-很少,所以显蓝色.
氯化铜溶液加入氯化钠晶体时发生Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O的变化,[CuCl4]2-离子增加,[Cu(H2O)4]2+离子减少,蓝色向绿色变化.
由此分析可以理会出Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O是溶液中铜离子发生的较复杂的络和反应,从大学无机化学知识上看Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O应该是离子反应,但中学范围内一般认为CuCl2和NaCl是共存于一溶液的,不发生离子反应,这样看Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O又不是离子反应.作为中学生应该偏向于后一种看法,你既然能提出这样的问题,说明你对相关问题有所了解,多了解一些知识是不错的,俗语说,站的高看的远吗!