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用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NAC.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴
题目详情
用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A. 44.8L氦气含有的电子数为4NA
B. 将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
A. 44.8L氦气含有的电子数为4NA
B. 将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D. 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
▼优质解答
答案和解析
A．44.8L氦气的物质的量不一定是2mol，所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4NA，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；
B．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B错误；
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子，1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
B．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B错误；
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子，1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
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