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某有机物6.4g在氧气中点燃完全燃烧后,生成co28.8克,H2o7.2克试求该有无机物各元素质量比原子个数比!
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某有机物6.4g在氧气中点燃完全燃烧后,生成co28.8克,H2o7.2克 试求该有无机物各元素质量比原子个数比!
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答案和解析
n(CO2)=0.2mol
n(H2O)=0.4mol
说明有机物C:H=0.2:0.4*2=1:4
又有机物质量是6.4g,n（有机物）=n(CO2)=0.2mol
所以其式量为32
故为CH3OH
n(H2O)=0.4mol
说明有机物C:H=0.2:0.4*2=1:4
又有机物质量是6.4g,n（有机物）=n(CO2)=0.2mol
所以其式量为32
故为CH3OH
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