平均相对分子质量是H2的4.25倍的N2和H2混合气体在恒温恒压下反应达到平衡是混合气体密度比反映前增大1/4求N2转化率

Question

平均相对分子质量是H2的4.25倍的N2和H2混合气体在恒温恒压下反应达到平衡是混合气体密度比反映前增大1/4
求N2转化率

Answer 1

平均分子量为4.25*2=8.5
所以n(N2):n(H2)=(8.5-2):(28-8.5)=1:3
N2+3H2=2NH3
反应后密度比原来大1/4
所以反应后密度为原来的5/4
所以反应后体积为原来的4/5
设原来N2 amol H2 3amol N2反应了xmol
那么反应H2 3xmol 生成NH3 2xmol
(a+3a)/(a-x+3a-3x+2x)=5:4
x=0.4a
所以转化率为0.4a/a*100%=40%