1.固体A在加热时会分解成气体：2A→B+2C+4D.在273℃,101kPa时,测得混合气体密度为0.5g/L,则A的相对分子量是多少?2.在FeCl3与CuCl2的混合液中,加入过量铁粉,完全反应后,剩余的固体物质的质量与所加

Question

1.固体A在加热时会分解成气体：2A→B+2C+4D.在273℃,101kPa时,测得混合气体密度为0.5g/L,则A的相对分子量是多少?
2.在FeCl3与CuCl2的混合液中,加入过量铁粉,完全反应后,剩余的固体物质的质量与所加铁粉质量相等,求混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比.
3.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应得Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为多少?

Answer 1

1,在273度、101KPa时指标况下,
设混合气体有22.4L即1mol,此时质量为22.4L×0.5g/L=11.2g
由方程式可知,2molA可生成6mol混合气体,
所以1molA的质量为11.2×3=33.6g
所以A得相对分子质量为33.6g
设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.
Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
所以X-a/2×56-b×56+b×64=X
得2b=7a
所以FeCl3和CuCl2的摩尔浓度之比为2:7
3设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2b b 3b
这样反应的Fe3+就是2b
溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等
既是a-2b=3b 所以a=5b
之比就是 2b:a-2b=2:3