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取1g含SiO2的硫铁矿样品,在氧气中充分燃烧,残余固体0.84g,用矿石1000t,可制98%的硫酸多少吨?(设硫损失2%)
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取1g含SiO2的硫铁矿样品,在氧气中充分燃烧,残余固体0.84g,用矿石1000t,可制98%的硫酸多少吨?(设硫损失2%)
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答案和解析
4FeS2 +11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 dm
8*64 8*64-11*32
x 1-0.84
x==8*64*(1-0.84)/(8*64-11*32)==0.512 g
1000t 则有 0.512*1000 t==512 t SO2 ,损失2%还剩下 98%*512
SO2 H2SO4
64 98
512*98% y*98%
y==512*98%*98/64/98%= 784 t
即可制98%的硫酸 784 吨
8*64 8*64-11*32
x 1-0.84
x==8*64*(1-0.84)/(8*64-11*32)==0.512 g
1000t 则有 0.512*1000 t==512 t SO2 ,损失2%还剩下 98%*512
SO2 H2SO4
64 98
512*98% y*98%
y==512*98%*98/64/98%= 784 t
即可制98%的硫酸 784 吨
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