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11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分...
11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分子质量为多少?
11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分子质量为多少?
▼优质解答
答案和解析
CO2、H2O与Na2O2反应后,固体增加的质量相当于CO和H2的质量
所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g
又因为m(CO2)+m(H2O)=11.6g
解得m(CO2)=4.4g,m(CO2)=7.2g
所以平均相对分子质量=11.6/(4.4/44+7.2/18)=23.2
所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g
又因为m(CO2)+m(H2O)=11.6g
解得m(CO2)=4.4g,m(CO2)=7.2g
所以平均相对分子质量=11.6/(4.4/44+7.2/18)=23.2
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