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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:0.01mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙
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为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______.(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是______.
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?______(填“能”或“不能”).
(4)丁将pH=3的醋酸和盐酸,各取10mL,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(5)戊将pH=3的醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(6)己取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(7)庚用pH试纸来测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH值,发现0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH值为11,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
0.01mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______.(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是______.
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?______(填“能”或“不能”).
(4)丁将pH=3的醋酸和盐酸,各取10mL,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(5)戊将pH=3的醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(6)己取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
(7)庚用pH试纸来测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH值,发现0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH值为11,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______(填“正确”或“不正确”).
▼优质解答
答案和解析
(1)弱酸部分电离,其氢离子的浓度小于酸的浓度,甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,说明醋酸为弱酸;故答案为:正确;
(2)取出10mL0.1mol•L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,若醋酸为弱电解质,溶液中氢离子浓度变化小于原来的100倍,则溶液的pH<a+2,所以b<a+2;
故答案为:b<a+2;
(3)滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,说明溶液中c(H+)变化,说明存在平衡移动过程,醋酸溶液部分电离,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,证明醋酸为弱电解质;
故答案为:能;
(4)将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,说明稀释过程中醋酸电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,所以醋酸是弱电解质;
故答案为:正确;
(5)盐酸是强酸,相应的钠盐的水溶液呈中性,即PH=7,醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加入CH3COONa,溶液CH3COO-浓度增大,抑制醋酸电离,溶液c(H+)减小,说明醋酸为弱酸,
故答案为:正确;
(6)取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,说明加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的,证明醋酸为弱电解质;
故答案为:正确;
(7)用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为11,说明溶液显碱性,说明盐的酸根离子为弱酸根,则认定醋酸是弱电解质,
故答案为:正确.
(2)取出10mL0.1mol•L-1醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,若醋酸为弱电解质,溶液中氢离子浓度变化小于原来的100倍,则溶液的pH<a+2,所以b<a+2;
故答案为:b<a+2;
(3)滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,说明溶液中c(H+)变化,说明存在平衡移动过程,醋酸溶液部分电离,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,证明醋酸为弱电解质;
故答案为:能;
(4)将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,说明稀释过程中醋酸电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,所以醋酸是弱电解质;
故答案为:正确;
(5)盐酸是强酸,相应的钠盐的水溶液呈中性,即PH=7,醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加入CH3COONa,溶液CH3COO-浓度增大,抑制醋酸电离,溶液c(H+)减小,说明醋酸为弱酸,
故答案为:正确;
(6)取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,说明加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的,证明醋酸为弱电解质;
故答案为:正确;
(7)用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为11,说明溶液显碱性,说明盐的酸根离子为弱酸根,则认定醋酸是弱电解质,
故答案为:正确.
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