理想气体的状态方程难题一个半径为0.1cm的气泡,从18m深的湖底上升.如果湖底水的温度是8度,湖面的温度是24度,湖面的大气压强是76cmHg,那么气泡升至湖面的体积是多少.详细过程.

Question

理想气体的状态方程难题
一个半径为0.1cm的气泡,从18m深的湖底上升.如果湖底水的温度是8度,湖面的温度是24度,湖面的大气压强是76cmHg,那么气泡升至湖面的体积是多少.
详细过程.

Answer 1

76cmhg=0.76*13.6=10.3mH2O
湖底 T1=273.2+8 P1=18+10.3
湖面 T2=273.2+24 P2=10.3
PV=nRT；V=nRT/P
V2/V1=T2/T1*P1/P2=297.2/281.2*28.3/10.3=2.9
V2=2.9*4/3*0.1^3=0.0039 cm^3
半径约2.9^(1/3)*0.1=0.142cm 膨胀40%