叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最

Question

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是______，第一电离能最小的元素是______．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为______．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为______（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为______．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为______．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：______．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是______．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃(撞击.)/()3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为______．
②铁晶体中存在的化学键类型为______．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．<sub>3
22332333



3</sub>^-₃^-
_23
23
323(撞击.)/()3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为______．
②铁晶体中存在的化学键类型为______．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．(撞击.)/()

 撞击 

.

 撞击 

.

 撞击 

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 撞击  撞击 

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.

  ₂₂

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

(112)/(NA•a3)g•cm^-3(112)/(NA•a3)112112NA•a3NA•a3NA•a3NA•a3A•a3a3a33^-3

(112)/(NA•a3)g•cm^-3

(112)/(NA•a3)g•cm^-3(112)/(NA•a3)112112NA•a3NA•a3NA•a3NA•a3A•a3a3a33^-3_AA

Answer 1

（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大、元素的第一电离能呈增大趋势，故氮所在的周期中，第二周期电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li，
故答案为：F；Li；
（2）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，
故答案为：；
（3）将1个N原子及1个单位负电荷用O原子替换，可得其等电子体为N₂2O等，NO₃3^--中N原子价层电子对数=3+(5+1−2×3)/(2)=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，
故答案为：N₂O；平面三角形；
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N₃^-离子发生水N₃^-+H₂OHN₃+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
贵答案为：离子晶体；N₃^-+H₂OHN₃+OH^-；
（5）N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，
故答案为：N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；
（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，
故答案为：1：2；
②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；
③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×(1)/(8)=2，故晶胞质量=2×(56)/(NA)g，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）³=a³ cm³，故晶体密度=(2×(56)/(NA)g)/(a3 cm3)=(112)/(NA•a3)g•cm^-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (5+1−2×3)/(2)5+1−2×35+1−2×35+1−2×3222=3、N原子不含孤电子对，故其空间结构为平面三角形，
故答案为：N₂2O；平面三角形；
（4）氨基化钠（NaNH₂2）和叠氮化钠（NaN₃3）都含有活泼金属Na元素，由阴、阳离子构成，属于离子化合物；叠氮化钠的水溶液中N₃3^--离子发生水N₃3^--+H₂2OHN₃3+OH^--，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
贵答案为：离子晶体；N₃3^--+H₂2OHN₃3+OH^--；
（5）N₂2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强，故氨气的沸点较高，
故答案为：N₂2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强；
（6）①氮分子结构式为N≡N，三键含有1σ键、2个π键，氮分子中σ键和π键数目之比=1：2，
故答案为：1：2；
②铁晶体属于金属晶体，晶体中存在金属键，故答案为：金属键；
③铁晶体为体心立方堆积，由其晶胞结构可知，晶胞中Fe原子数目=1+8×(1)/(8)=2，故晶胞质量=2×(56)/(NA)g，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）³=a³ cm³，故晶体密度=(2×(56)/(NA)g)/(a3 cm3)=(112)/(NA•a3)g•cm^-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (1)/(8)111888=2，故晶胞质量=2×(56)/(NA)g，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）³=a³ cm³，故晶体密度=(2×(56)/(NA)g)/(a3 cm3)=(112)/(NA•a3)g•cm^-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (56)/(NA)565656NANANAAg，晶胞边长为acm，则晶胞的体积=（a cm）³3=a³ 3 cm³3，故晶体密度=(2×(56)/(NA)g)/(a3 cm3)=(112)/(NA•a3)g•cm^-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (2×(56)/(NA)g)/(a3 cm3)2×(56)/(NA)g2×(56)/(NA)g2×(56)/(NA)565656NANANAAga3 cm3a3 cm3a3 cm33 cm33=(112)/(NA•a3)g•cm^-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (112)/(NA•a3)112112112NA•a3NA•a3NA•a3A•a33g•cm^-3-3，
故答案为：(112)/(NA•a3)g•cm^-3． (112)/(NA•a3)112112112NA•a3NA•a3NA•a3A•a33g•cm^-3-3．