高一离子子反应化合价问题.·!用0.1mol/l的Na2SO4溶液30ml,恰好将0.002mol的XSO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?过程.具体点.

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高一离子子反应化合价问题.·!
用0.1mol/l的Na2SO4溶液30ml,恰好将0.002mol的XSO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ?
过程 .具体点 .

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答案和解析

根据氧化还原反应中得失电子守恒计算该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=S摩尔数*每摩尔失电子数=(0.1*30/1000)*2=0.006mol
XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数*每摩尔得电子数每摩尔得电子数=0.006/0.002=3
可见X元素化合价变化为3,从+7价降到+4价

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